UFCD 6708 · 25 horas · 2.25 pontos de crédito · Área(s): 729, 840, 861, 862

Objetivos

• Reconhece os conceitos de reação química e equilíbrio químico homogéneo.
• Identifica situações de esgotamento de um ou mais do que um reagente numa reação química.
• Identifica reações químicas incompletas e reversíveis.
• Reconhece o processo de equilíbrio e desequilíbrio de um sistema reacional.
• Identifica os aspetos quantitativos do equilíbrio químico.

Conteúdos

• Reações químicas
  • Sistema fechado
  • Sistema aberto
  • Sistema reaccional
  • Reação química
    • Produtos da reação
      • Reagentes
      • Indicadores
    • Representação simboliza
      • Equações químicas
      • Moles
      • Massas
      • Volumes (gases)
    • Nomenclatura IUPAC de compostos inorgânicos
      • Óxidos
      • Hidróxidos
      • Ácidos
      • Sais
    • Lei da conservação da massa numa reação química
      • Lei de Lavoisier
    • Equação química de conservação do número de átomos
    • Lei de Proust
    • Reagente limitante
    • Reagente em excesso
    • Rendimento máximo de uma reação química completa
    • Rendimento de uma reação química incompleta
  • Aspectos qualitativos de uma reação química
  • Aspectos quantitativos de uma reação química
  • Aspectos energéticos de uma reação química
    • Energia envolvida numa reação química
    • Reações endotérmicas
    • Reações exotérmicas
      • Existe apenas transferência de energia térmica
    • Reações utilizadas para produção de energia térmica útil
      • Efeitos sociais e ambientais de utilização de energia térmica
• Reações incompletas e equilíbrio químico
  • Reversibilidade das reações químicas
    • Reagentes de primeira
    • Reação direta
    • Reação inversa
  • Aspectos quantitativos do equilíbrio químico
    • Estado de equilíbrio dinâmico
    • Conservação de cada um dos componentes da mistura reaccional
    • Concentração de cada um dos componentes da mistura reaccional
      • Lei de Guldberg e Waage
  • Equilíbrios e desequilíbrios de um sistema reaccional
    • Factores que alteram o estado de equilíbrio de uma mistura reaccional
      • Temperatura
      • Concentração
    • Princípio de Le Châtelier
    • Catalisador
      • Aumento da rapidez das reações químicas direta e inversa
      • Estado de equilíbrio (aumento de eficiência)

Cursos (áreas Global BE)

• 861280 – Técnico/a de Socorros e Emergências de Aeródromo
• 840RA006 – Técnico/a de Serviços Marítimos
• 862RA152 – Técnico/a de Segurança no Trabalho

Fonte: Catálogo Nacional de Qualificações (catalogo.snq.gov.pt), consultado a 10/10/2026.